1、催化剂的寿命。催化剂能改变化学反应速率，其自身并不进入反应，在理想情况下催化剂不为反应所改变。但在实际反应过程中，催化剂长期受热和化学作用，也会发生一些不可拟的物理化学变化。
2、催化剂的作用非常大，它可以改变化学反应的速度。
3、催化剂只能加速热力学上可以进行的反应。要求开发新的化学反应催化剂时，首先要对反应进行热力学分析，看它是否是热力学上可行的反应。
4、催化剂对反应具有选择性，当反应可能有一个以上不同方向时，催化剂仅加速其中一种，促进反应速率和选择性是统一的。
5、定义：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
6、选择性：一种催化剂只对某一类反应具有明显的加速作用，对其他反应则加速作用甚小，甚至没有加速作用，这一性能就是催化剂选择性。催化剂的选择性决定了催化作用的定向性，可通过选择不同的催化剂来控制或改变化学反应的方向。
7、改变其他物质的反应速率要特别注意改变二字，即可以是加快也可以说减慢。
8、催化剂可以增加反应的活性，改变反应的方向，使反应在低温下发生。催化剂可以分解复杂的有机分子，将其转化为简单的有机物质，以便进一步利用。
9、（1）催化剂能改变其他物质化学反应速率，加快或者减慢化学反应的速率。
10、催化剂特性
11、催化剂可将反应物转化为更容易反应的中间体，也可以促进分子之间的碰撞和交换，从而使反应更快地发生。催化剂通常在反应后能够恢复原样，因此它们可以多次重复使用，并且只需要极小的用量即可对反应速率产生显著影响。
12、作用：改变其他物质的化学反应速率，
13、寿命或稳定性：催化剂的稳定性以寿命表示，它包括热稳定性、机械稳定性和抗毒稳定性。
14、催化剂的性质就是起到催化的作用，降低（或升高）反应物的反应活化能，使反映速率加快，或者减慢，但是本身不参与化学反应，只起到催化的作用
15、许多工业化学反应都需要借助催化剂才能进行。例如，汽车尾气中使用的三元催化器利用催化剂将有毒的废气转化为无害的气体。另外，许多医药品和塑料制品的生产也需要催化剂的作用。
16、催化剂只能加速反应趋于平衡，不能改变反应的平衡位置（平衡常数）。
17、催化剂的特性有催化活性、选择性、寿命或稳定性。催化剂改变化学反应速率的作用称催化作用，它本质上是一种化学作用，在催化剂参与下进行的化学反应称催化反应。
18、一般化学催化剂不需要适宜的温度和PH值
19、催化剂是一种物质，它可以加速或减缓化学反应的进程并降低化学反应的活化能。催化剂不改变反应物和产物的热力学性质（如生成物的能量、焓值等），而是通过影响反应中间态的形成和分解来改善反应动力学过程。
20、催化剂的基本特点：
21、（2）催化剂本身的质量和化学性质都不变。
22、催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速度，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质有的催化剂确实可以减慢反应速率，书上说的只是指通常情况下，一般来说初中与高中教学过成中不做特殊说明的都理解为加快反应速率。只需要知道催化剂并不是只用来加快反应速率的。一旦可逆反应达到平衡，加入催化剂并不能打破平衡，只是同时加快正向和逆向的反应速度。加快的程度是一样的。
23、催化剂定义是指能够加速反应速度或降低反应所需的能量，而不影响反应本身的物质。它可以增加反应率，改变反应的方向，并可以使反应在常温下进行。
24、催化剂能够将热反应转化为冷反应，减少反应能量，因此大大缩短了反应时间。
25、能够改变其他物质的化学反应速率，而它本身的质量和化学性质在化学反应前后都不改变的物质叫做催化剂(或者触媒)。催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。
26、催化活性：催化剂参与了化学反应，降低了化学反应的活化能，大大加快了化学反应的速率，这说明催化剂具有催化活性。催化反应的速率是催化剂活性大小的衡量尺度，活性是评价催化剂好坏的最主要的指标。
27、在化学中，催化剂也叫做触媒，它的定义是：能够改变其它物质的化学反应速度，而本身的质量和化学性质在化学反应前后没有发生变化的物质。目前许多有机反应中，催化所担任的角色就不仅仅是改变反应速度了，如果缺少了这些必要的催化剂，许多反应都不能进行。
